Segundo o formato definido no edital, a prova da ênfase Química do Petróleo tem 60 questões com cinco alternativas, quatro horas de duração e três regras de eliminação. Este simulado reproduz tudo isso: 40 questões de Conhecimentos Específicos, 10 de Língua Portuguesa e 10 de Matemática, todas autorais e diferentes das que estão nas aulas.
Como funciona este simulado
Clique em iniciar e o relógio começa a correr. Responda tudo sem consultar nada, como na prova real, e só então clique em finalizar. O resultado mostra o acerto por fase, aplica as regras de corte do edital e libera a resolução comentada de cada questão.
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Simulado completo — Química do Petróleo
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- 1Tabela periódicaConhecimentos EspecíficosA energia de ionização dos elementos, ao longo de um mesmo período da tabela periódica, tende a:Energia de ionização é a energia necessária para arrancar um elétron do átomo isolado no estado gasoso. No período, o número de camadas não muda e a carga nuclear cresce, então o elétron fica mais preso e a energia exigida aumenta da esquerda para a direita. No grupo, de cima para baixo, ela diminui.
- 2Tabela periódicaConhecimentos EspecíficosUm elemento com distribuição eletrônica terminada em 3s2 3p5 pertence à família dos:A camada de valência com sete elétrons, na forma ns2 np5, é a assinatura dos halogênios, família 17. O elemento em questão é o cloro. Calcogênios terminam em np4, gases nobres em np6, alcalinos em ns1 e alcalinoterrosos em ns2.
- 3Ligações químicasConhecimentos EspecíficosO elevado ponto de fusão do cloreto de sódio, comparado ao do cloro molecular, explica-se pela:No cloreto de sódio, cátions e ânions formam um retículo tridimensional preso por atração eletrostática intensa, e romper esse retículo exige muita energia. No cloro molecular, as moléculas são apolares e se atraem apenas por forças de dispersão, que são fracas: por isso o cloro é gasoso à temperatura ambiente.
- 4Forças intermolecularesConhecimentos EspecíficosA água apresenta ponto de ebulição muito superior ao do sulfeto de hidrogênio porque, entre suas moléculas, ocorrem:O hidrogênio ligado a flúor, oxigênio ou nitrogênio forma ligação de hidrogênio, a mais intensa das forças intermoleculares. No H2S o enxofre é grande e pouco eletronegativo, e só há dipolo-dipolo fraco. Daí a água ser líquida e o sulfeto de hidrogênio ser gasoso nas mesmas condições.
- 5Geometria molecularConhecimentos EspecíficosA molécula de amônia, com três pares ligantes e um par não ligante no nitrogênio, apresenta geometria:Pela teoria da repulsão dos pares eletrônicos, os quatro pares se dispõem em arranjo tetraédrico, mas a geometria descreve só as posições dos átomos. Com três ligantes e um par livre, a forma resultante é a pirâmide de base triangular, com ângulos próximos de 107 graus, menores que os 109,5 do tetraedro regular.
- 6Funções inorgânicasConhecimentos EspecíficosEntre as substâncias a seguir, comporta-se como base de Arrhenius em solução aquosa o:Base de Arrhenius é a que se dissocia em água liberando o íon hidroxila como único ânion, caso do hidróxido de potássio. O cloreto de hidrogênio ioniza liberando H+ e é ácido; os óxidos de enxofre reagem com água formando ácidos; e o cloreto de sódio é um sal neutro.
- 7Reações inorgânicasConhecimentos EspecíficosA reação entre zinco metálico e ácido clorídrico, produzindo cloreto de zinco e gás hidrogênio, classifica-se como:Uma substância simples desloca um elemento de uma substância composta: o zinco entra no lugar do hidrogênio. É deslocamento, e também é oxirredução, porque o zinco passa de zero para +2 e o hidrogênio de +1 para zero. O deslocamento só ocorre se o metal for mais reativo que o deslocado.
- 8Número de oxidaçãoConhecimentos EspecíficosNo íon dicromato, Cr2O7 com carga 2-, o número de oxidação de cada átomo de cromo é:São sete oxigênios com número de oxidação -2, o que dá -14. A soma total deve igualar a carga do íon, que é -2. Assim, 2x – 14 = -2, o que leva a 2x = 12 e x = +6. Esse estado alto explica o poder oxidante do dicromato em meio ácido.
- 9EstequiometriaConhecimentos EspecíficosA massa molar do carbonato de cálcio (CaCO3), com Ca = 40, C = 12 e O = 16, é de:Somando as massas atômicas: 40 do cálcio, 12 do carbono e 48 dos três oxigênios, o total é 100 g/mol. O erro mais comum é contar apenas dois oxigênios, o que levaria a 84. O carbonato de cálcio é o principal componente do calcário e da cal virgem antes da calcinação.
- 10EstequiometriaConhecimentos EspecíficosNa decomposição térmica de 200 g de carbonato de cálcio, com rendimento total, a massa de óxido de cálcio obtida é de, aproximadamente:A equação é CaCO3 formando CaO mais CO2. São 100 g/mol de carbonato para 56 g/mol de óxido. Com 200 g, ou seja, 2 mols, formam-se 2 mols de óxido, o que dá 112 g. Os 88 g restantes saem como gás carbônico, e a soma das massas se conserva.
- 11RendimentoConhecimentos EspecíficosUma reação cuja massa teórica de produto é 50 g fornece, na prática, 40 g. O rendimento percentual dessa reação é de:Rendimento é a razão entre a massa obtida e a massa teórica, multiplicada por cem: 40 dividido por 50 dá 0,8, ou seja, 80%. Perdas por reação incompleta, reações paralelas e perda de material na filtração e na transferência explicam a diferença em relação ao valor teórico.
- 12Estudos de gasesConhecimentos EspecíficosMantendo o volume constante e dobrando a temperatura absoluta de um gás ideal, a pressão exercida por ele:Pela lei de Charles e Gay-Lussac, a volume e quantidade de matéria constantes, a pressão é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Dobrando a temperatura em kelvin, a pressão dobra. Atenção: a proporcionalidade vale em kelvin, nunca em graus Celsius.
- 13Estudos de gasesConhecimentos EspecíficosEm uma mistura gasosa, a pressão parcial de um componente, segundo a lei de Dalton, é proporcional:A lei de Dalton diz que a pressão total é a soma das pressões parciais, e que cada pressão parcial é a fração molar do componente multiplicada pela pressão total. Como gases ideais não interagem, o que importa é o número de partículas, não a natureza nem a massa de cada uma.
- 14SoluçõesConhecimentos EspecíficosAo misturar 200 mL de solução 0,5 mol/L de NaCl com 300 mL de água, sem reação química, a concentração final é de:A quantidade de matéria de soluto não muda: 0,5 vezes 0,200, o que dá 0,1 mol. O volume final é 200 mais 300, ou seja, 500 mL. A concentração é 0,1 dividido por 0,5, resultando em 0,2 mol/L. Esse é o cálculo direto da expressão C1V1 igual a C2V2.
- 15SoluçõesConhecimentos EspecíficosA concentração em massa por volume de uma solução que contém 30 g de soluto em 250 mL de solução é de:Concentração comum é massa de soluto dividida pelo volume da solução em litros: 30 dividido por 0,250 resulta em 120 g/L. O erro clássico é dividir pelo volume em mililitros, obtendo 0,12, ou usar o volume de solvente em vez do volume de solução.
- 16SoluçõesConhecimentos EspecíficosPara preparar 250 mL de solução 0,1 mol/L a partir de uma solução estoque 2 mol/L, o volume de estoque necessário é de:Aplicando C1V1 igual a C2V2: 2 vezes V1 igual a 0,1 vezes 250, o que dá 25 dividido por 2, ou seja, 12,5 mL. Na prática, mede-se esse volume com pipeta volumétrica e completa-se até a marca do balão de 250 mL, homogeneizando em seguida.
- 17Funções orgânicasConhecimentos EspecíficosO composto CH3-CO-CH3 pertence à função orgânica:A carbonila situada em carbono secundário, entre dois grupos carbônicos, caracteriza a cetona. O composto é a propanona, conhecida como acetona. No aldeído a carbonila fica em carbono primário, sempre na extremidade da cadeia, e vem acompanhada de um hidrogênio.
- 18Funções orgânicasConhecimentos EspecíficosO grupo funcional -COOH, presente no ácido etanoico, é denominado:A carboxila reúne uma carbonila e uma hidroxila no mesmo carbono e define a função ácido carboxílico. O ácido etanoico é o ácido acético, principal componente do vinagre. Sua reação com álcool, catalisada por ácido, produz éster e água, e chama-se esterificação.
- 19NomenclaturaConhecimentos EspecíficosO hidrocarboneto CH3-CH=CH-CH3, de cadeia normal com quatro carbonos, é denominado:São quatro carbonos, o que dá o prefixo but, e há uma ligação dupla, o que dá o sufixo eno. A numeração começa pela extremidade mais próxima da insaturação, e a dupla está entre o segundo e o terceiro carbono, o que resulta em but-2-eno. Esse composto apresenta isomeria geométrica.
- 20IsomeriaConhecimentos EspecíficosO but-2-eno apresenta isomeria geométrica, com formas cis e trans, porque:A ligação dupla impede a rotação livre, e a isomeria cis-trans só existe quando cada carbono da dupla tem dois ligantes diferentes entre si. No but-2-eno cada carbono da dupla carrega um hidrogênio e um metila, condição satisfeita. No but-1-eno um dos carbonos tem dois hidrogênios, e não há isomeria geométrica.
- 21IsomeriaConhecimentos EspecíficosEtanol e metoximetano têm a mesma fórmula molecular C2H6O, mas funções diferentes. Trata-se de isomeria de:Na isomeria de função, compostos de mesma fórmula molecular pertencem a funções químicas distintas. Aqui, um é álcool e o outro é éter. Outros pares clássicos são aldeído e cetona, e ácido carboxílico e éster. As propriedades físicas mudam muito: o etanol faz ligação de hidrogênio e ferve bem acima do éter.
- 22Reações orgânicasConhecimentos EspecíficosA reação entre um ácido carboxílico e um álcool, em meio ácido, produzindo éster e água, é chamada de:A esterificação de Fischer é reversível e catalisada por ácido forte, e a retirada da água desloca o equilíbrio no sentido do éster. A reação inversa, com base, é a hidrólise alcalina, chamada de saponificação quando o éster é um triglicerídeo, produzindo sabão e glicerol.
- 23Reações orgânicasConhecimentos EspecíficosA combustão completa de um hidrocarboneto, com oxigênio em excesso, produz:Na combustão completa todo o carbono vira gás carbônico e todo o hidrogênio vira água. Quando falta oxigênio, a combustão é incompleta e aparecem monóxido de carbono e fuligem, o que reduz a energia liberada e gera produto tóxico. É por isso que se controla o excesso de ar em fornos e caldeiras.
- 24PetróleoConhecimentos EspecíficosA destilação fracionada do petróleo separa suas frações com base na diferença de:O petróleo é uma mistura de hidrocarbonetos de cadeias variadas, e cada fração condensa em uma faixa de temperatura. Na torre, as frações leves saem no topo, como gases e nafta, e as pesadas na base, como óleo combustível e resíduo. É separação física, sem transformação química.
- 25TermoquímicaConhecimentos EspecíficosA entalpia de formação de uma substância simples, em seu estado padrão, é definida como:Por convenção internacional, atribui-se entalpia de formação nula às substâncias simples em seu estado padrão, como o oxigênio gasoso e o carbono grafite, a 25 graus Celsius e 1 bar. Isso cria uma referência comum e permite calcular a entalpia de reação pela diferença entre produtos e reagentes.
- 26CinéticaConhecimentos EspecíficosA velocidade de uma reação heterogênea entre um sólido e um líquido aumenta ao se:Em reação heterogênea, o encontro entre reagentes ocorre na interface, e ampliar a área exposta aumenta o número de colisões efetivas por segundo. Um comprimido triturado reage mais rápido que o inteiro. Diluir reduz a concentração e desacelera; resfriar reduz a fração de moléculas com energia suficiente.
- 27CinéticaConhecimentos EspecíficosPara a reação elementar A mais B formando produtos, com lei de velocidade v = k[A][B], dobrar a concentração de A faz a velocidade:A ordem em relação a A é um, então a velocidade é diretamente proporcional à concentração de A: dobrando A, a velocidade dobra. Se a ordem fosse dois, dobrar A quadruplicaria a velocidade. Só em reações elementares os coeficientes coincidem com as ordens; nas demais, a lei vem do experimento.
- 28EquilíbrioConhecimentos EspecíficosEm um equilíbrio exotérmico, o aumento da temperatura desloca a reação no sentido:Numa reação exotérmica o calor pode ser tratado como produto. Aumentar a temperatura é adicionar produto, e pelo princípio de Le Chatelier o sistema reage consumindo esse excesso, deslocando o equilíbrio para os reagentes e reduzindo a constante de equilíbrio. Em reação endotérmica ocorre o contrário.
- 29EquilíbrioConhecimentos EspecíficosUma solução de pH igual a 10, a 25 graus Celsius, tem concentração de íons hidroxila igual a:Se o pH é 10, o pOH é 14 menos 10, ou seja, 4, porque a soma vale 14 a 25 graus Celsius. A concentração de hidroxila é 10 elevado a menos 4 mol/L. Trocar pH por pOH nessa conta é o erro mais comum, e leva a um valor mil vezes menor.
- 30EquilíbrioConhecimentos EspecíficosUma solução tampão caracteriza-se por resistir à variação de pH quando se adiciona pequena quantidade de ácido ou base. Ela é formada por:O tampão exige um par conjugado em quantidades comparáveis: ácido fraco com seu sal, como acético e acetato, ou base fraca com seu sal,como amônia e cloreto de amônio. O componente ácido neutraliza a base adicionada e o componente básico neutraliza o ácido, mantendo o pH quase constante.
- 31EletroquímicaConhecimentos EspecíficosEm uma eletrólise ígnea de cloreto de sódio fundido, o produto formado no cátodo é:No cátodo ocorre sempre a redução. Na eletrólise ígnea não há água, então o cátion sódio recebe elétron e forma sódio metálico. No ânodo, o cloreto perde elétron e forma gás cloro. Em eletrólise aquosa o resultado muda, porque a água compete e libera hidrogênio no cátodo.
- 32EletroquímicaConhecimentos EspecíficosA corrosão do ferro em presença de água e oxigênio é um processo em que o metal atua como:O ferro cede elétrons e passa de zero a +2 e depois a +3: ele se oxida e, por isso, é o agente redutor. O oxigênio recebe elétrons e é o agente oxidante. A água atua como eletrólito, fechando o circuito. Revestimento, pintura e proteção catódica interrompem uma dessas condições.
- 33Análise gravimétricaConhecimentos EspecíficosNa etapa de calcinação de uma análise gravimétrica, o objetivo principal é:A calcinação em mufla elimina água e converte o precipitado em uma forma de composição química bem definida. A operação se repete até massa constante, isto é, até que duas pesagens sucessivas concordem dentro da tolerância. Só então o fator gravimétrico pode ser aplicado com segurança.
- 34Titulação volumétricaConhecimentos EspecíficosUma solução padrão primário deve apresentar, entre outras características:Padrão primário precisa ter pureza elevada e conhecida, ser estável ao ar, não higroscópico, de massa molar alta e solúvel no meio de trabalho. Biftalato de potássio e carbonato de sódio são exemplos clássicos. Soluções que não atendem a isso precisam ser padronizadas contra um padrão primário.
- 35Titulação volumétricaConhecimentos EspecíficosNa titulação de um ácido fraco com base forte, o pH no ponto de equivalência é:No ponto de equivalência só existe o sal formado. Como o ânion vem de ácido fraco, ele hidrolisa e libera hidroxila, deixando o meio básico. Por isso escolhe-se fenolftaleína, que vira entre 8,2 e 10. Somente em ácido forte com base forte o pH de equivalência é sete.
- 36Métodos eletroquímicosConhecimentos EspecíficosAntes de medir o pH de amostras, o pHmetro deve ser calibrado com soluções tampão porque:O eletrodo de vidro sofre desvios de potencial e perda de sensibilidade com o uso e com a temperatura. A calibração com pelo menos dois tampões que cerquem a faixa de trabalho ajusta o coeficiente angular e o ponto de referência da resposta, tornando a leitura rastreável e comparável.
- 37EspectroscopiaConhecimentos EspecíficosEm uma medida espectrofotométrica no ultravioleta e visível, a transmitância de 10% corresponde a uma absorbância de:Absorbância é o cologaritmo da transmitância expressa em fração: menos o logaritmo de 0,1 resulta em 1,0. Transmitância de 1% daria absorbância 2,0, e transmitância de 100% daria zero. A faixa de leitura mais confiável costuma ficar entre absorbâncias de 0,2 e 0,8.
- 38EspectroscopiaConhecimentos EspecíficosO uso de uma cubeta de quartzo, e não de vidro comum, é indispensável em medidas realizadas na região:O vidro comum absorve radiação ultravioleta abaixo de aproximadamente 340 nanômetros, o que falsearia a medida. O quartzo é transparente nessa faixa e por isso é obrigatório em análises no ultravioleta. Para a região do visível, cubetas de vidro ou de plástico são suficientes e mais baratas.
- 39CromatografiaConhecimentos EspecíficosEm cromatografia gasosa, o gás de arraste desempenha o papel de:O gás de arraste, em geral hélio, nitrogênio ou hidrogênio, é a fase móvel: ele leva os componentes vaporizados ao longo da coluna. Ele deve ser inerte e de alta pureza, para não reagir com a amostra nem gerar sinal no detector. A fase estacionária é o filme que recobre a coluna.
- 40Tratamento de dadosConhecimentos EspecíficosO resultado 12,3456 g, arredondado para quatro algarismos significativos, é:Quatro algarismos significativos correspondem a 12,35, porque o quinto algarismo é 5 seguido de outros dígitos, o que arredonda o anterior para cima. O número de algarismos do resultado deve refletir a incerteza da medida, e não a quantidade de casas que a calculadora exibe.
- 41Emprego da craseLíngua PortuguesaAssinale a alternativa em que o sinal indicativo de crase foi empregado corretamente:A crase resulta da fusão da preposição a com o artigo feminino a. Ocorre em à sede, porque quem chega, chega a algum lugar, e sede é feminino, e em às sete horas, hora determinada. Não há crase antes de pronome pessoal, de palavra masculina, de pronome indefinido nem de verbo.
- 42Concordância verbalLíngua PortuguesaAssinale a alternativa em que a concordância verbal está de acordo com a norma-padrão:O verbo fazer indicando tempo decorrido é impessoal e fica na terceira pessoa do singular, o mesmo valendo para haver no sentido de existir. Já o verbo existir é pessoal e concorda com o sujeito: existem diversas formas. Em locução, a impessoalidade se transfere ao auxiliar: deve haver critérios.
- 43Concordância nominalLíngua PortuguesaAssinale a alternativa em que a concordância nominal está correta:O adjetivo incluso concorda com o substantivo: amostras inclusas. Em anexo, o correto seria anexas as fichas. A expressão é proibido só fica invariável sem determinante; com o artigo a, exige é proibida a entrada. Bastante, como pronome, concorda: bastantes candidatos. E o correto é ela mesma.
- 44Emprego das classes de palavrasLíngua PortuguesaNa frase O laboratório funciona bem, apesar da equipe reduzida, o termo destacado apesar de é classificado como:Apesar de é locução prepositiva e introduz ideia de concessão, ou seja, um obstáculo que não impede o fato principal. Poderia ser substituída por embora ou ainda que, com ajuste do verbo. Não soma informação, como fariam as aditivas, nem intensifica, como fariam os advérbios de intensidade.
- 45Mecanismos de coesãoLíngua PortuguesaNa sequência A bomba apresentou vazamento. O equipamento foi retirado de operação, a coesão entre as frases foi obtida por:Equipamento é um termo de sentido mais amplo que retoma bomba, e essa retomada por palavra de maior extensão de significado chama-se hiperônimo. É recurso de coesão lexical, que evita a repetição e mantém a referência. A elipse ocorreria se o sujeito da segunda oração não fosse expresso.
- 46Sinais de pontuaçãoLíngua PortuguesaAssinale a alternativa em que a vírgula foi empregada corretamente:A vírgula separa corretamente a oração reduzida de particípio, que vem antes da principal e funciona como adjunto adverbial deslocado. Nas demais, a vírgula separa indevidamente sujeito de verbo, verbo de predicativo, verbo de complemento e elementos ligados por e, o que a norma-padrão não admite.
- 47Significação das palavrasLíngua PortuguesaNa frase O procedimento é iminente e será executado ainda hoje, a palavra iminente significa:Iminente, com i, significa prestes a ocorrer. Eminente, com e, significa notável, elevado, de destaque. É um par de parônimos, isto é, palavras parecidas na forma e diferentes no sentido, cobrado com frequência em prova. O contexto de executado ainda hoje confirma a leitura temporal.
- 48Ortografia oficialLíngua PortuguesaAssinale a alternativa em que todas as palavras estão grafadas corretamente:As grafias corretas são exceção, privilégio e beneficente. Os erros mais comuns são escrever excessão por analogia com excesso, trocar a ordem das vogais em privilégio e inserir um i inexistente em beneficente, forma derivada do latim que não segue benefício.
- 49Compreensão de textosLíngua PortuguesaUm parágrafo que apresenta uma afirmaçãogeral e, em seguida, dados e exemplos que a sustentam, organiza-se predominantemente pela estratégia de:Quando a ideia central vem primeiro e os dados vêm depois para dar sustentação, a organização é argumentativa e o recurso é a exemplificação. A narração encadearia fatos no tempo, a descrição caracterizaria um objeto, e a injunção orientaria o leitor a agir, com verbos no imperativo.
- 50Emprego das classes de palavrasLíngua PortuguesaNa frase Os resultados que obtivemos foram revisados, a palavra que exerce a função de:O que retoma o termo antecedente resultados e introduz oração adjetiva, funcionando ainda como objeto direto de obtivemos. Isso caracteriza o pronome relativo. Seria conjunção integrante se introduzisse oração substantiva, sem retomar antecedente, como em Sabemos que os resultados foram revisados.
- 51PorcentagemMatemáticaUm lote de 480 amostras teve 15% descartadas por falha de conservação. O número de amostras aproveitadas foi de:Quinze por cento de 480 é 0,15 vezes 480, o que dá 72 amostras descartadas. As aproveitadas são 480 menos 72, ou seja, 408. Um caminho mais direto é calcular 85% de 480, que também resulta em 408, evitando a subtração e reduzindo a chance de erro.
- 52Regra de três compostaMatemáticaSe 4 técnicos analisam 60 amostras em 5 dias, o número de amostras que 6 técnicos analisam em 4 dias, no mesmo ritmo, é:A produção é diretamente proporcional ao número de técnicos e aos dias. Partindo de 60, multiplica-se por 6 sobre 4, referente aos técnicos, e por 4 sobre 5, referente aos dias: 60 vezes 1,5 vezes 0,8 resulta em 72 amostras.
- 53Equação do 2º grauMatemáticaA soma das raízes da equação x² – 7x + 12 = 0 é igual a:Pelas relações de Girard, a soma das raízes é menos b sobre a, ou seja, 7, e o produto é c sobre a, ou seja, 12. As raízes são 3 e 4, e de fato somam 7 e multiplicam 12. Trocar o sinal de b é o deslize mais comum nesse tipo de questão.
- 54Função exponencialMatemáticaUma população de bactérias dobra a cada 3 horas. Partindo de 500 indivíduos, após 12 horas a população será de:Em 12 horas cabem quatro períodos de 3 horas, então a população dobra quatro vezes: 2 elevado a 4 é 16. Multiplicando 500 por 16, chega-se a 8.000 indivíduos. O erro comum é multiplicar por 4 em vez de elevar a 4, o que confunde crescimento linear com exponencial.
- 55LogaritmoMatemáticaO valor de log na base 10 de 1.000 é igual a:O logaritmo pergunta a que expoente se eleva a base para obter o número. Como 10 elevado a 3 é 1.000, o logaritmo vale 3. Essa noção é a mesma usada em química para o pH, definido como o cologaritmo da concentração de íons hidrogênio.
- 56Análise combinatóriaMatemáticaO número de maneiras distintas de escolher 3 técnicos, sem ordem, entre 6 disponíveis, é:Como a ordem não importa, trata-se de combinação de 6 elementos tomados 3 a 3: 6 vezes 5 vezes 4 dividido por 3 vezes 2 vezes 1, o que resulta em 20. Se a ordem importasse, seria arranjo e o resultado seria 120, sem a divisão pelo fatorial de 3.
- 57ProbabilidadeMatemáticaEm uma urna com 5 bolas vermelhas e 3 azuis, a probabilidade de retirar uma bola azul, ao acaso, é de:Em espaço equiprovável, a probabilidade é o número de casos favoráveis dividido pelo número de casos possíveis. São 3 bolas azuis entre 8 bolas no total, o que dá 3 oitavos, ou 0,375. Usar 3 sobre 5 seria comparar azuis com vermelhas, e não com o total.
- 58EstatísticaMatemáticaConsiderando o conjunto de medidas 4, 6, 6, 8 e 11, a mediana é igual a:Com os valores já em ordem crescente e quantidade ímpar de elementos, a mediana é o valor central, que ocupa a terceira posição: 6. A média desse conjunto é 7 e a moda também é 6. Média e mediana diferem sempre que há valores extremos puxando a distribuição.
- 59Juros compostosMatemáticaUm capital de R$ 1.000,00 aplicado a juros compostos de 10% ao mês resulta, após 2 meses, em um montante de:No regime composto, o montante é o capital multiplicado por 1,1 elevado ao número de períodos: 1.000 vezes 1,21 resulta em 1.210 reais. A juros simples o montante seria 1.200 reais, e a diferença de 10 reais é o juro incidindo sobre o juro do primeiro mês.
- 60Geometria planaMatemáticaEm um triângulo retângulo de catetos medindo 6 cm e 8 cm, a hipotenusa mede:Pelo teorema de Pitágoras, o quadrado da hipotenusa é a soma dos quadrados dos catetos: 36 mais 64 resulta em 100, cuja raiz quadrada é 10 cm. Esse é o clássico triângulo 3, 4, 5 multiplicado por dois, proporção que vale a pena reconhecer de imediato.
As três formas de ser eliminado
| Regra do edital | O que exige | Neste simulado |
|---|---|---|
| Subitem 7.1.4.3, Fase 1 | Ao menos 50% dos pontos de Conhecimentos Específicos | 20 acertos nas 40 questões específicas |
| Subitem 7.1.4.3, Fase 2 | Ao menos 50% dos pontos de Conhecimentos Gerais | 10 acertos nas 20 questões de Português e Matemática |
| Subitem 7.1.4.3, grau zero | Nenhuma nota zero em Português ou em Matemática | Ao menos 1 acerto em cada uma das duas disciplinas |
O que fazer com o seu resultado
Conforme as três hipóteses da tabela acima, um resultado eliminado por Conhecimentos Específicos aponta problema de conteúdo técnico, e a rota é voltar aos blocos da aula de Química do Petróleo. Se a eliminação vier da Fase 2, o problema é de Conhecimentos Gerais, e o caminho são as aulas de Língua Portuguesa e de Matemática.
Passar das três regras não é o objetivo. O corte é só a porta de entrada: pelo subitem 7.1.2, quem não é eliminado é ranqueado pela nota de Conhecimentos Específicos, e só segue quem fica dentro do limite de habilitação. Entre os habilitados, a classificação final sai da soma algébrica das duas fases, pelo subitem 7.1.4.2.2. Com 2 vagas imediatas e 22 posições no total (vagas + cadastro de reserva) nesta ênfase, o alvo é acertar bem acima do mínimo.
O preparatório completo da ênfase reúne todas as aulas, o plano de estudo e o resumo do edital, sem cadastro e sem custo.
Metodologia e limitações deste simulado
Analisamos o Anexo IV do edital e apuramos os 16 itens do programa de Química do Petróleo, distribuindo as 40 questões específicas entre eles. As 20 questões de Conhecimentos Gerais seguem o programa de Língua Portuguesa e de Matemática do mesmo anexo. Todas as 60 questões são autorais, escritas para este material, e passaram por conferência automática de número de alternativas, ausência de repetição, equilíbrio do gabarito e ordenação crescente das alternativas numéricas.
Limitações, ditas com todas as letras: a distribuição das 40 questões entre os itens do programa é nossa, porque o edital não declara peso por item; o nível de dificuldade é a nossa estimativa a partir do enunciado do programa, não uma calibração contra prova anterior desta banca para esta ênfase; e nenhum simulado prevê a prova. Este exercício mede o que você sabe hoje e aponta onde estudar — não antecipa questão.
Fontes
- Fundação Cesgranrio — banca responsável, onde o edital, as retificações e os gabaritos oficiais são publicados.
- Vocabulário Internacional de Metrologia (VIM 2012), Inmetro — referência das definições de calibração, exatidão, precisão e incerteza cobradas nas questões de metrologia.
- Decreto nº 6.583/2008 — Acordo Ortográfico da Língua Portuguesa — norma vigente que rege a ortografia oficial cobrada nas questões de Língua Portuguesa.
- SI Brochure, 9ª edição — Bureau International des Poids et Mesures — definição oficial das unidades usadas nos enunciados.
